【題目】不飽和內酯是各種殺菌劑、殺蟲劑、高分子改性劑、醫藥品的原料或中間體，合成不飽和內酯已引起人們極大的興趣。以下是利用CO2合成一種不飽和內酯的反應方程式：
以下說法正確的是
A. 一Me基團的電子式為
B. 該合成過程的反應類型屬于加成反應
C. 產物與
互為同分異構體
D. 產物可與H2發生加成反應，反應的物質的量之比為1：3
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三聚氰胺污染牛奶事件社會影響極壞。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因為它能冒充蛋白質。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氧三種元素，其相對分子質量為126。為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左向右的流向，所選裝置各導管的連接順序是_________
g接、____接___、____接j、k接___、____接___。
（2）裝置F中 CuO的作用是____________。
（3）實驗前后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺的分子式為______，又知三聚氰胺分子中有3個氨基(-NH2)，且有類似苯環的對稱結構，試寫出三聚氰胺的結構簡式________。
（4）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖A裝置。
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A | B |
①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是 ________________________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是____________________。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了1mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。
（2）如圖是氫氧燃料電池原理示意圖B，回答下列問題：電池的正極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年春節，京津冀及周邊區域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度(mol/L) 時間(min) | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是_______
A．活性炭的質量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體的密度保持不變
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
F．容器內CO2的濃度保持不變
②在T0C時，該反應的平衡常數為______________(小數點后保留兩位有效數字)；
③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；
④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)
（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。
①A電極的電極反應式為______________
②下列關于該電池的說法正確的是（_____）
A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B．為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種元素原子序數依次增大且均小于36。Z基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y基態原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態原子有10個價電子。 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式_________________。
（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關的是______。
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
(3) WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態核外電子排布式為_________，其核外電子有________種運動狀態。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為_________，1mol尿素分子中含有的σ鍵數為______NA。
③YZ3-的空間構型________，與之互為等電子體的陰離子如________，中性分子如________；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強的是(寫化學式)__________。
④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2＋被兩個W3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發生了變化。經測定某樣品中W3＋與W2＋的離子數之比為6：91。若該晶體的化學式為WxZ，則x＝_____。
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