Question

工業上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）△H＜0，達到平衡時，要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，應采取的措施是（　　）

Answer 1

分析：要使反應速率加快，同時乙烯的轉化率提高，方法有升高溫度，增大有氣體參加的反應的壓強等；提高乙烯的轉化率，使反應向著正反應方向移動；
A、減小壓強，反應速率減小，反應向著逆向移動，乙烯轉化率降低；
B、增大壓強，反應速率增大，且反應向著正向移動，乙烯轉化率升高；
C、分離乙醇，反應向著正向移動，反應速率不變；
D、升高溫度，該反應放熱，反應向著逆向移動，乙烯的轉化率降低．

解答：解：A、由于減小壓強，根據勒夏特列原理，平衡向著逆向移動，乙烯轉化率減小，且反應速率降低，故A錯誤；
B、由于增大了壓強，反應速率增大，化學平衡向著正向移動，乙烯轉化率增大，故B正確；
C、分離出乙醇，反應向著正向移動，乙烯轉化率增大，但是反應速率不變，故C錯誤；
D、升高了溫度，反應速率增大，但是該反應是放熱反應，平衡向著逆向移動，乙烯的轉化率減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了外界條件對化學平衡及化學反應速率的影響，本題難度中等．