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19．已知一定溫度時：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）．當生成2molNH3時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時放出熱量為Q．則下列關系式中正確的是（　　）
A．Q=92 kJB．Q＜92 kJC．Q＞92 kJD．Q=194kJ

分析 反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，根據可逆反應的特點進行判斷．

解答 解：在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3molH2和1molN2，如完全轉化，可生成2mol NH3時，放出熱量為92kJ，
因反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，則生成的氨氣小于2mol，
所以放出的熱量小于92 kJ，
故選B．

點評 本題考查化學反應的可逆性，難度不大，注意把握可逆反應不能完全反應的特點即可解答該類題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的某有機物完全燃燒后，生成1mol CO2和9g H2O，該有機物可能是（　　）
A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符號是Mg．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出A的最高價氧化物的水化物所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應，有0.15mol 電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　　）
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為確定某酸HA是弱電解質，兩同學的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1 （選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質的現象是A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；   
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產生氣體的速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中的不妥之處：加入的鋅粒質量應相同，難以做到鋅的表面積相同．
（5）已知在T°C時，0.1mol•L-1HA溶液中HA的電離度為5%，求該溫度下HA的電離常數（寫出計算過程）2.63×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據下列6種符號回答問題：①1H   ②2 H   ③3 H   ④14C   ⑤14N   ⑥16O
（1）共有6種核素，屬于4種元素．
（2）互為同位素的是①②③．（填序號，下同）
（3）質量數相等的是④⑤，中子數相等的是④⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述I和II均正確并有因果關系的是（　　）
選項敘述I敘述II
A苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
BNH4Cl受熱容易分解加熱NH4Cl制備NH3
CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8用CO2和NaClO溶液制備HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．軟錳礦（主要成分為Mn02）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先緞燒軟錳礦生成Mn304，再利用鋁熱反應原理由Mn3O4制備錳．該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

下表t℃時，有關物質的pKap（注pKap=-1Kap）．
 物質 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3
 pKap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7
①軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度或將軟錳礦研細等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．
③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．
（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02氣體，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，還會產生Mn（OH） 2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，該反應的平衡常數K=100（填數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據元素的核電荷數，不能確定的是（　　）
A．原子核內質子數B．原子核中子數
C．原子核外的最外層電子數D．原子的電子數

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同步練習冊答案
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