Question

17．N_A代表阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol銨根離子與[H₃O]⁺構型相同
• B． 25℃時，pH=13的NaOH溶液中OH^-的數目0.1N_A
• C． 常溫常壓下，92g NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A
• D． 甲烷與Cl₂光照下反應，主要生成2，4-二氯甲苯

Answer 1

分析 A．根據銨根離子和[H₃O]⁺中形成的形成的δ鍵及孤電子對數目判斷；
B．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算氫氧根離子的說明；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式計算出混合物中含有的原子數；
D．甲烷在光照條件下，發生取代反應的主要是側鏈甲基上的H原子．

解答 解：A．[H₃O]⁺中氧原子含有3個δ鍵和1個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，銨根離子中N原子形成4個δ鍵，孤對電子數為0，所以銨根離子為正四面體型，二者構型不同，故A錯誤；
B．沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中含有的氫氧根離子的物質的量及數目，故B錯誤；
C.92gNO₂和N₂O₄的混合物中含有92g最簡式NO₂，含有2mol最簡式，所以混合物中含有6mol原子，含有的原子數為6N_A，故C正確；
D．甲烷與Cl₂光照下反應，發生取代反應的H原子主要來自側鏈甲基上的H，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物性質、離子構型判斷、阿伏伽德羅常數的綜合應用等知識，題目難度中等，B為易錯點，注意題中缺少溶液體積，試題培養了學生的靈活應用能力．