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決定金屬性強弱的是（　　）

A、1個金屬原子失去電子的多少

B、1mol金屬與酸反應放出氫氣的多少

C、1mol金屬失去電子的多少

D、金屬原子失去電子的難易程度

考點：金屬的通性

專題：元素及其化合物

分析：金屬性強弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子數目無關．

解答： 解：金屬性強弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數目無關，例如鈉和鋁，鈉失去1個電子生成鈉離子，鋁失去3個電子生成鋁離子，但是鈉的金屬性強于鋁，
故選：D．

點評：本題考查了金屬性強弱的判斷，明確金屬性的強弱取決于失電子能力是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C₆H₁₂O₂的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同官能團的同分異構體．若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　　）

A、8種	B、12種
C、24種	D、28種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．

下列分析不正確的是（　　）

A、0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/（L?min）

B、該反應的平衡常數表達式K=

c(C)

c(A)2c(B)

C、由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆

D、此反應的正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

烯烴復分解反應可示意如下：

催化劑

，其實質是

發生斷裂生成卡賓（如：

等）卡賓再結合生成烯烴，則分子式為C₄H₈和C₅H₁₀的混合烯烴發生該發生該類反應，則新生成的有機物最多有（　　）

A、24種	B、28種
C、32種	D、36種

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、甲烷的熱化學方程式分別為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-89.3kJ?mol-1將氫氣、甲烷按一定比例混合，所得氣體密度是相同條件下氮氣密度的一半，則9.8g該混合氣體完全燃燒放出的熱量為（　　）

A、28.58kJ

B、82.16 kJ

C、53.58 kJ

D、89.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

A、在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數為N_A

B、32gO₂在標準狀況下所占體積約為22.4L

C、標準狀況下，18gH₂O所占的體積約是22.4L

D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）

A、2Fel₂+Cl₂=2FeCl₃

B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂

C、2H₂O₂=2H₂O+O₂

D、Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有

種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是

，濃度為0.002mol/L的是

．
（3）

和

兩種粒子物質的量之和等于0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系．A

C
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X的化學式為

．
（2）若A的體積分數為75%的溶液可用作醫療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅．則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為

．
（3）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態產物，這兩種氣態產物在工業上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為

．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為

．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為

．

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