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17．在共價化合物中，化合價有正負的原因是（　　）
A．有共用電子對偏移
B．有電子得失
C．既有電子得失，又有共用電子對偏移
D．存在共價鍵

分析 共價化合物中，元素化合價有正負是因元素吸引電子的能力不同造成的，以此來解答．

解答 解：A、非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別，導致元素化合價有正負，故A正確；
B、共價化合物中不存在電子得失，故B錯誤；
C、共價化合物中不存在電子得失，故C錯誤；
D、共價化合物中電子對的偏移是因元素吸引電子的能力不同造成的，電子偏移是特征，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查共價化合物中共價鍵的形成，明確電子對偏移的實質為元素吸引電子的能力不同是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2mol CO2和2.7g H2O，下列說法正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體可能是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙烷D．混合氣體可能是乙烯和乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由化合反應直接制得的是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應的元素．
 ①                 
②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                  
     ⑨  ⑩          
（1）表中元素⑩的價層電子排布圖為；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個數比為1：5：5的配位化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF；
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．配位鍵
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞C，元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關敘述不正確的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體型、三角錐形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化類型均為sp3
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（4）元素①④⑦能形成原子個數比為3：1：3的一元含氧酸，該酸能溶于水且能促進水的電離，此過程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩定結構，請寫出該酸溶于水時的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金屬元素，可分別與⑦形成同種類型的晶體Ⅰ和晶體Ⅱ，二者熔點如表所示．試指出后者熔點比前者高出許多的原因：BeO、Li2O均形成離子晶體，Be2+離子所帶電荷比Li+離子的高，且半徑比Li+離子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
 晶體Ⅰ晶體Ⅱ
熔點/K18402803
（6）元素⑤可形成多種單質，其中石墨是良好的電極材料．石墨嵌入化合物有許多獨特的性質，某鉀（•）的石墨嵌入化合物層狀結構如圖所示，該層化合物的化學式為KC12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中只放出熱量的是（　　）
A．水結成冰B．干冰氣化C．食鹽溶于水D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖．回答下列問題：
（1）原電池是將化學能轉化成電能的裝置．
（2）在導線中電子流動的方向是從負極流向正極；其中正極為銅片，正極上能觀察到的現象是銅片上有氣泡冒出．
（3）原電池能產生電流的本質原因是c（選填編號）．
a．有兩個活潑性不同的電極      b．有自由移動的離子
c．發生了氧化還原反應         d．形成了閉合回路．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同濃度的下列水溶液中，溶液H+濃度最大的是（　　）
A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數[φ（B）]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放熱反應B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸熱反應
C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放熱反應D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液蒸干后并灼燒，得到的固體物質是原溶質的是（　　）
A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

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