Question

在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，便有NaHCO₃析出：

（1）上述生成小蘇打的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）在40℃時的飽和食鹽水434 g，通入44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH₃后，再通入CO₂直至過量，析出NaHCO₃　　   g。此時有無NH₄Cl析出　　   （填“有”或“無”）。降溫至10℃，可析出NH₄Cl　　    g。（40℃時，NaCl溶解度為37 g，NaHCO₃13 g，NH₄Cl 46 g；10℃時，NH₄Cl溶解度33 g）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl （2）m(NaCl)＝434×＝117 g，m()＝434g-117g＝317 g 通2 mol NH3后的質(zhì)量為：317g-2×18g＝281 g，可溶NaHC為：×281＝36.5 g，析出NaHCO3為：84g×2-36.5g＝131.5 g；不能；析出NH4Cl 14.3 g。

提示：

設(shè)反應(yīng)中消耗H2O xg，生成NaHCO3 yg，NH4Cl zg 根據(jù)總方程式：NH3 + CO2 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓ + NH4Cl 1 mol       18 g            84 g        53.5 g   ∵ n(NH3)＝＝2 mol， ∴  x＝36 g， y＝168 g，  z＝107 g 40℃，S(NaCl)＝37 g， m()＝43.4 g×＝317 g 通NH3后反應(yīng)剩余水：317 g-36 g＝281 g，根據(jù)40℃，S(NH4Cl)＝46 g，S(NaHCO3)＝13 g 求得：可溶解NaHC為：×281 g＝36.5 g； Cl為×281 g＝129 g，107 g＜129 g  所以無NH4Cl析出，析出NaHCO3質(zhì)量為：168 g－36.5 g＝131.5 g。10℃：S(NH4Cl)＝33 g， 可溶解質(zhì)量：＝92.66 g，析出質(zhì)量為：107 g-92.7 g＝14.3 g