Question

10．如表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．

（1）單質性質最不活潑的元素是（填元素符號）Ar．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．
（3）元素①的氣態氫化物中含有的化學鍵的類型為共價鍵（或極性共價鍵）．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）HClO₄，堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al（OH）₃．
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）稀有氣體最外層電子數為2或8，化學性質穩定；
（2）地殼中含量最多的元素為O；
（3）元素①的氣態氫化物為甲烷；
（4）最高價氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最強，堿性最強的化合物為NaOH，氫氧化鋁具有兩性；
（5）氧化鋁與NaOH反應，生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）單質性質最不活潑的元素是Ar，故答案為：Ar；
（2）地殼中含量最多的元素為O，位于第二周期VIA族，故答案為：二；VIA；
（3）元素①的氣態氫化物為甲烷，只含C-H共價鍵，故答案為：共價鍵（或極性共價鍵）；
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．