Question

（14分） A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次遞增短周期元素， B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。請(qǐng)回答：
(1)試寫出B₂單質(zhì)的電子式：                     。
試寫出由上述元素組成的4個(gè)原子核構(gòu)成18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式                
(2)含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是                                   。
(3)已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        。
(4)在2L的密閉容器中，通入2molB₂氣體和3molA₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A₂的濃度為0. 15mol·L^-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。
(5)已知某化合物EB₃與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式
                                 ；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

Answer 1

（1）、   H₂O₂    （2）Al³⁺ + 4OH^- ="=" AlO₂^- + 2H₂O
(3)  N₂H₄ + 2CuO ="=" 2Cu + N₂ + 2H₂O   （4）N₂(g)+ 3 H₂(g) ="=" 2NH₃(g) △H=" -" 92.4KJ/mol
（5）2NaN₃+2H₂O="=" 3N₂↑+ H₂↑+2NaOH             0.1mol（漏寫單位不給分）

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F分別是H、N、O、F、Na、Al。
（1）氮?dú)夥肿又泻�有三鍵，電子式為。4個(gè)原子核構(gòu)成18電子的分子應(yīng)該是雙氧水，化學(xué)式為H₂O₂。
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，所以方程式為Al³⁺ + 4OH^- ="=" AlO₂^- + 2H₂O。
（3）粉末由黑色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被還原，生成了單質(zhì)銅。產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，所以氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓�因此方程式為N₂H₄ + 2CuO ="=" 2Cu + N₂ + 2H₂O。
A₂的濃度為0. 15mol·L^-1，則消耗氫氣是3mol－0.3mol＝2.7mol，所以當(dāng)消耗3mol氫氣時(shí)放出的熱量是83.2 kJ÷2.7×3＝92.4kJ。因此熱化學(xué)方程式為N₂(g)+ 3 H₂(g) ="=" 2NH₃(g) △H=" -" 92.4KJ/mol。
（5）根據(jù)化合物的化學(xué)式NaN₃可知，兩種氣體單質(zhì)和一種堿分別應(yīng)該是氫氣、氨氣和氫氧化鈉，所以方程式為2NaN₃+2H₂O="=" 3N₂↑+ H₂↑+2NaOH。在反應(yīng)中陽(yáng)極是水，所以當(dāng)消耗0.1mol該化合物，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol。