Question

下列說法正確的是

A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

B．在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

Answer 1

D

試題分析：A ΔH<0,ΔS<0即體系的焓減小，熵增大的反應(yīng)能自發(fā)進行，錯誤。B．在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，但活化分子百分數(shù)不變。錯誤。C．盡管焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但只根據(jù)焓變或熵變單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)有一定的局限性，應(yīng)該用復(fù)合判據(jù)來判斷反應(yīng)的自發(fā)性更科學(xué)、準(zhǔn)確。錯誤。D盡管該反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)，但由于體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向所以也可自發(fā)進行。正確