Question

20．（1）常溫下，pH等于5的CH₃COOH溶液中由水電離出的C（H⁺）是1.0×10^-9mol/L．
（2）常溫下，pH等于5的NH₄Cl溶液中由水電離出的C（H⁺）是1.0×10^-5mol/L．

Answer 1

分析 （1）溶液中pH=-lgc（H⁺），CH₃COOH為酸，水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（2）氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液中氫離子就是水電離出的．

解答 解：（1）CH₃COOH為酸，pH=-lgc（H⁺），pH等于5的CH₃COOH溶液中C（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，25℃時：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，溶液中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=1.0×10^-9mol/L，pH等于5的CH₃COOH溶液中氫離子來源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的C（H⁺）是1.0×10^-9mol/L，
故答案為：1.0×10^-9mol/L；
（2）氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則pH等于5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-5mol/L，
故答案為：1.0×10^-5mol/L．

點評 本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯點，題目難度不大．