Question

下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類不相同
• B、常溫下1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• C、物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，[NH₄⁺]前者小于后者
• D、常溫下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為1.0×10^-5mol?L^-1，則此溶液可能是鹽酸，也可能是NH₄Cl溶液

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氫鈉溶液中存在HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-；
B．二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
C．氫離子抑制銨根離子水解；
D．常溫下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為1.0×10^-5mol?L^-1＞1.0×10^-7mol?L^-1，說明溶質促進水電離，溶液呈酸性，則溶質為強酸弱堿鹽．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氫鈉溶液中存在HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，所以兩種溶液中離子種類相同，故A錯誤；
B．二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則[H⁺]＜[OH^-]，故B錯誤；
C．氫離子抑制銨根離子水解，所以氯化銨水解程度大于硫酸氫銨水解程度，則[NH₄⁺]前者小于后者，故C正確；
D．常溫下，某溶液中由水電離出的[H⁺]為1.0×10^-5mol?L^-1＞1.0×10^-7mol?L^-1，說明溶質促進水電離，溶液呈酸性，則溶質為強酸弱堿鹽，可能為氯化銨，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解，根據鹽的特點判斷溶液中存在的平衡、溶液酸堿性，易錯選項是D，只有含有弱離子的鹽才能促進水電離，酸或堿抑制水電離，為易錯點．