Question

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）． A B C
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為 ．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學方程式表示C與二氧化碳氣體的反應 ． 將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為 ． 現有D和NaHCO3的固體混合物10.0g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數為 ．
（3）若C是紅棕色氣體，如圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
①試寫出由A到B的化學方程式 ．
②驗證A是否已經收集滿的方法是（任寫一種）．
③寫出工業上制取A的化學方程式 ．
④C與水反應可得到酸X，要使1molC恰好完全轉化為X，需通入氧氣的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2SO2+O2 2SO3
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； Na2CO3；83.2%
（3）4NH3+5O2 NO+6H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍,則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產生大量白煙,則證明氨氣已收集滿）； N2+3H2 2NH3；0.25mol
【解析】解：（1）若A是一種黃色單質固體，則A是S單質，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO2+O2 2SO3，

所以答案是：2SO2+O2 2SO3；（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na2O、C為Na2O2，C長期露置于空氣中，經過系列變化，最后將變成物質D，D為Na2CO3，過氧化鈉能與CO2反應生成碳酸鈉與氧氣，反應的化學方程式是2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑，

令混合物中碳酸氫鈉的質量為m，則：

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O	質量減少
168	62
m	10g﹣9.38g=0.62g

故m= =1.68g，故碳酸鈉的質量分數= ×100%=83.2%，

所以答案是：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑；Na2CO3；83.2%；（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，

①氨氣在催化作用下可與氧氣反應生成NO，方程式為4NH3+5O2 NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 NO+6H2O；

②A為氨氣，極易溶于水，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，檢驗氨氣是否收集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿，或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿，

所以答案是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；

③工業上用氮氣和氫氣在高溫高壓下，催化作用下制備氨氣，方程式為N2+3H2 2NH3，所以答案是：N2+3H2 2NH3；

④二氧化氮和氧氣反應生成硝酸，方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知1mol二氧化氮與0.25mol氧氣反應，所以答案是：0.25 mol．