Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質不一定是酸的溶液
• B、25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，往Mg（OH）₂的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC1₃溶液．有紅褐色物質生成
• C、已知H₂A=H⁺+HA^-，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na⁺）=c（H₂A）+c（A^2-）+c（HA^-）
• D、如圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，P點為反應終點，P點時pH=

  Kw

  +c(

  H

  +

  )

Answer 1

分析：A、某些強酸的酸式鹽和強酸弱堿鹽的溶液的pH也小于7；
B、根據沉淀轉化原理分析；
C、已知H₂A=H⁺+HA^-，說明溶液中沒有H₂A分子存在；
D、根據pH=-lg[H⁺]分析．

解答：解：A、某些強酸的酸式鹽和強酸弱堿鹽的溶液的pH也小于7，如硫酸氫鈉溶液顯酸性，氯化銨溶液顯酸性，即pH＜7，所以某物質的溶液pH＜7，則該物質不一定是酸的溶液，故A正確；
B、根據沉淀轉化原理：一般溶度積大的沉淀轉化為溶度積小的沉淀容易實現，氫氧化鐵的溶度積遠小于氫氧化鎂的溶度積，所以往Mg（OH）₂的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC1₃溶液，有紅褐色的氫氧化鐵生成，故B正確；
C、已知H₂A=H⁺+HA^-，則H₂A的第一步電離為完全電離，所以溶液中沒有H₂A分子存在，因此NaHA溶液中沒有H₂A分子存在，則溶液中c（Na⁺）=+c（A^2-）+c（HA^-），
故C錯誤；
D、已知pH=-lg[H⁺]，已知P點為反應終點，溶液中的氫離子濃度等于水電離的氫離子與酸電離的氫離子之和，則P點時pH=-lg[

Kw

+c（H⁺）]，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，沉淀的轉化，弱電解質的電離和鹽的水解，pH的有關計算等，側重于反應原理的應用的考查，題目難度中等．