Question

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

①反應速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）時間段為______，原因是______
②反應速率最小的時間段為______，原因是：______
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質用以減緩反應速率
A．蒸餾水    B．更加細小的鋅粒      C．NaCl溶液
你認為他的做法可行的是______（填相應字母）；做法不可行的理由是：______．

Answer 1

【答案】分析：影響化學反應速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應的速率越大，從表中數據看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H₂的反應是放熱反應，溫度升高；4 min～5 min收集的氫氣最少是因為隨反應進行c（H⁺）下降；
解答：解：（1）①從表中數據看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H₂的反應是放熱反應，溫度升高，故答案為：2 min～3 min，因該反應是放熱反應，此時溫度高；
②4 min～5 min收集的氫氣最少是因為隨反應進行c（H⁺）下降，反應物濃度越低，反應速率越小，故答案為：4 min～5 min，此時H⁺濃度�。�
（2）向H₂SO₄中加水或NaCl溶液都使c（H⁺）下降，降低反應速率，而加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快，故答案為：A、C；加入更加細小的鋅粒，增大接觸面積，使反應速率加快．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意反應過程中濃度以及溫度的變化，注重基礎知識的積累．