Question

（10分）計算填空：

（1）（2分）1mol某金屬單質與足量的H₂SO₄反應，放出1.5molH₂（標況下）并轉化為具有Ne原子的電子層結構的離子，則該金屬在周期表的位置                          。

（2）（6 分）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：

_                                aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物質的量（mol）：   3      2           0

       2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

則①a=                 ，b=                        ；　　

②2S內B的反應速率=                            。

（3）（2分） 1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期第ⅢA族（2分）

（2）①a=3（2分）  b=1 （2分）   ②0.1mol/（L·S）（2分）

（3）NO₂(g) + CO(g) =  CO₂(g) + NO(g) △H = - 234kJ·mol^-1（2分）

【解析】（1）1.5mol氫氣，共轉移電子是1.5mol×2＝3.0mol，所以該金屬原子在反應中失去3鉻電子。由于離子具有氖原子的電子層結構，因此金屬的原子序數為13，即為鋁元素，位于第三周期第ⅢA族。

（2）根據方程式可知A、B、C的濃度變化量分別是（mol/L）0.6、0.2、0.4，所以化學計量數之比為3︰1︰2，因此a＝3，b＝1。B的平均反應速率是。

（3）根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應，反應熱為134 kJ·mol^-1－368 kJ·mol^-1＝- 234kJ·mol^-1，所以反應的熱化學方程式為NO₂(g) + CO(g) =  CO₂(g) + NO(g) △H = - 234kJ·mol^-1。