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下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據
物質CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ/mol890.31299.6285.8
已知鍵能:C-H鍵:413.4kJ/mol、H-H鍵:436.0kJ/mol.則下列敘述正確的是(  )
A、C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
B、2CH4(g)+2O2(g)═2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol
C、H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-285.8 kJ/mol
D、2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H=-376.4 kJ/mol
考點:反應熱和焓變
專題:化學反應中的能量變化
分析:A.依據化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物的總鍵能;
B.燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量;
C.燃燒熱是指可燃物燃燒生成穩定的化合物時放出的熱量,H生成液態水;
D.2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)為吸熱反應,△H>0.
解答: 解:A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890.3kJ/mol①,C2H2(g)+
5
2
O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6 kJ/mol②,H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol③,依據②+③×3-①×2可得:C2H2(g)+3H2(g)═2CH4(g)△H=-376.4 kJ/mol,△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=C≡C鍵的鍵能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol,則C≡C鍵的鍵能=796.0 kJ/mol,故A正確;
B.燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量,B中△H=-890.3×2 kJ/mol,故B錯誤;
C.氫氣燃燒熱必須是生成液態水是放出的熱量,故C錯誤;
D.由A可知:C2H2(g)+3H2(g)═2CH4(g)△H=-376.4 kJ/mol,則 2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H=+376.4 kJ?mol-1,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題主要考查了燃燒熱的應用,掌握燃燒熱的定義和蓋斯定律的運用是解答本題的關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯的結構式為
 
,電子式為
 
,其結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列原子或原子團中,不屬于官能團的是( 。
A、氯原子B、羥基C、硝基D、苯環

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科目:高中化學 來源: 題型:

某電化學裝置如圖,下列說法正確的是( 。
A、若X是鹽橋,則電子由B電極經外電路流向A電極
B、若X是銅條,則A電極的電極反應式是:Zn2++2e-═Zn
C、若X是石墨條,則乙池溶液的pH會減小
D、若X是鋅條,則A電極的質量會減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數:
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(25℃)1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
則下列說法正確的是(  )
A、等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為:pH( NaCN)>pH(Na2CO3)>pH( CH3COONa)
B、濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中,存在的粒子種類不相同
C、0.4mol?L-1 HCN 溶液與 0.2mol?L-1 NaOH 溶液等體積混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D、25℃時,pH=4且濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據量子力學計算,氮化碳結構有五種,其中一種氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屆一指的超硬新材料,已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示.下列有關氮化碳的說法正確的是( 。
A、氮化碳屬于分子晶體
B、氮化碳的分了式為C3N4
C、該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩定結構
D、每個碳原子與四個氮原子相連,每個氮原子與三個碳原子相連

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學方程式,能用于工業上冶煉金屬鎂的是( 。
A、2Na+MgCl2
 高溫 
.
 
2NaCl+Mg
B、MgCl2 (熔化)
 電解 
.
 
Mg+Cl2
C、2MgO
 高溫 
.
 
2Mg+O2
D、MgO+C
 高溫 
.
 
Mg+CO↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處,最容易找到的材料是(  )
A、制半導體的材料
B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C、制農藥的材料
D、制催化劑的材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列陳述和判正確、并且有因果關系的是( 。
選項陳述判斷
ASi有良好的半導體性能Si可用于制備光導纖維
B在未知溶液加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成說明該未知溶液肯定含有SO42-
C在金屬活動順序表中,金屬活動順序:Fe>H>Cu>Hg>Ag要從礦石中冶煉得到金屬單質,汞和銀只需加熱,而鐵和銅必須用還原劑
D鋅錳干電池碳棒是正極,MnO2是氧化劑鋅錳干電池是二次電池,可以反復充電
A、AB、BC、CD、D

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同步練習冊答案
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