Question

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據

物質	CH4	C2H2	H2
燃燒熱/kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　　）

• A、C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
• B、2CH₄（g）+2O₂（g）═2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ/mol
• D、2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=-376.4 kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．依據化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物的總鍵能；
B．燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量；
C．燃燒熱是指可燃物燃燒生成穩定的化合物時放出的熱量，H生成液態水；
D．2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）為吸熱反應，△H＞0．

解答： 解：A．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890.3kJ/mol①，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依據②+③×3-①×2可得：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=C≡C鍵的鍵能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol，則C≡C鍵的鍵能=796.0 kJ/mol，故A正確；
B．燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量，B中△H=-890.3×2 kJ/mol，故B錯誤；
C．氫氣燃燒熱必須是生成液態水是放出的熱量，故C錯誤；
D．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，則 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了燃燒熱的應用，掌握燃燒熱的定義和蓋斯定律的運用是解答本題的關鍵，題目難度中等．