Question

（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN^-氧化成無毒的碳酸根離子和N₂，該反應離子方程式

 

．
（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣（標準狀態），此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最小．則：
①A是

 

，B是

 

，C是

 

，D是

 

．（填名稱）
②A單質和B單質充分反應生成的化合物的結構式是

 

．
③B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子質量數

 

．
（3）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷溶于水后，形成的合理結構是

 

．（填如圖中的字母）
（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH₃）₆]²⁺，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃?5NH₃表示，Co的配位數是6．把分離出的CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl，CoCl₃?5NH₃中Co化合價為

 

，請寫出表示此配合物結構的化學式：

 

．
（5）H₂O、H₂S、H₂Se熔沸點由低到高的順序：

 

．
（6）HF比HCl熱穩定

 

（填“強”或“弱”），原因是：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,配合物的成鍵情況

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據元素守恒和電荷守恒寫離子反應方程式；
（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A原子p能級有一個空軌道，則A為第ⅣA族元素，A和B在同一周期，B原子的p能級有兩個未成對電子，則B為ⅥA族元素，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣（標準狀態），則C為+2價的活潑金屬元素，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．則B在C的上一周期，所以B為氧元素，A為碳元素，C為鎂元素，D離子的半徑在B、C、D中為最小，則D為鋁元素，據此答題；
（3）氨水的電離生成NH₄⁺、OH^-，說明NH₃?H₂O 中O-H鍵發生斷裂，來確定氨水的結構和成鍵情況；
（4）化合物中各元素化合價的代數和為0，據此確定Co元素化合價，1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，說明一個CoCl₃?5NH₃中含有兩個Cl^-，一個Cl為配原子，鈷的配位數為6，含有一個Cl原子為配原子，所以還含有5個NH₃為配體，據此確定其化學式；
（5）根據氫鍵和分子間作用力判斷；
（6）根據分子內鍵能的大小判斷氫化物的穩定性．

解答： 解：（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN^-氧化成無毒的碳酸根離子和N₂的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+2OH^-=N₂+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O，故答案為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=N₂+2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O；
（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A原子p能級有一個空軌道，則A為第ⅣA族元素，A和B在同一周期，B原子的p能級有兩個未成對電子，則B為ⅥA族元素，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣（標準狀態），則C為+2價的活潑金屬元素，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．則B在C的上一周期，所以B為氧元素，A為碳元素，C為鎂元素，D離子的半徑在B、C、D中為最小，則D為鋁元素，
①由上面的分析可知，A是碳，B是氧，C是鎂，D是鋁，故答案為：碳；氧；鎂；鋁；
②A單質和B單質充分反應生成二氧化碳，它的結構式是O=C=O，故答案為：O=C=O；
③1mol氧氣中含中子的物質的量是20mol，則一個氧原子中的中子數為10，所以這種氧的同位素原子的質量數為18，故答案為：18；
（3）氨水的電離生成NH₄⁺、OH^-，說明NH₃?H₂O 中O-H鍵發生斷裂，由此要確定氨水的結構和成鍵情況如圖b所示，故答案為：b；
（4）根據化合物中各元素化合價的代數和為0，氯離子的化合價為-1價，配體NH₃不帶電荷，所以Co元素化合價為+3價，1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl，說明一個CoCl₃?5NH₃中含有兩個Cl^-，一個Cl為配原子，鈷的配位數為6，除了一個Cl原子為配原子外，還含有5個NH₃為配體，所以其化學式為[Co（NH₃）₅Cl]．Cl₂，
故答案為：+3；[Co（NH₃）₅Cl]．Cl₂；
（5）從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點最高，H₂Se和H₂S結構相似，分子間只存在范德華力，相對分子質量越大，沸點越高，故熔沸點由低到高的順序為H₂S、H₂Se、H₂O，故答案為：H₂S、H₂Se、H₂O；
（6）它們都是分子晶體，結構相似，H-F鍵長短，鍵能大，所以HF的熱穩定性強，故答案為：強；都是分子晶體，結構相似，H-F鍵長短，鍵能大，所以HF的熱穩定性強．

點評：本題考查的內容較多，綜合性較強，有一定的難度，解題時注意基礎的綜合應用．