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【題目】配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數

A．Cu2＋、H2O、＋2、4 B．Cu＋、H2O、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、H2O、＋2、2

【答案】A

【解析】考查配位鍵的形成與有關判斷。根據化學式可知，水分子提供孤對電子，所以水是配體，配位數是4；銅離子接受孤對電子，屬于中心離子，因此正確的答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015江蘇卷】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是（）

A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發生消去反應

B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發生縮聚反應

C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(l）基態As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。

(2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。

(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔點/K	195.3	140.5	156.1	185
沸點/K	239.6	185.6	210.5	254.6

(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數a=______pm （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸越稀還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應沒有氣體放出。在反應后的溶液中逐漸加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示(不考慮沉淀的微量溶解)。下列說法不正確的是

A. D點溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

B. EF段發生反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. D點溶液中n(NH4+)=0.012mol

D. 由水電離產生的c(H+)：O點>F點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是

A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋濃度增大

C．溶液中的SO42-濃度增大 D．溶液的密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據圖2中的能量變化數據．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數 Ka=____________ (用含a和b的代數式表示)。