【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數目為1.2NA
B.14 g N60（分子結構如圖所示）中所含N－N鍵數目為1.5NA
C.某溫度下，1 L pH＝6的純水中所含OH數目為1.0×108 NA
D.標準狀況下，5.6 L甲醛氣體中所含的質子數目為4NA
【答案】C
【解析】
A.根據物質中的最外層電子數進行分析，共用電子對數為
，所以0.1 mol C3H9N中所含共用電子對數目為1.2NA ，故正確；
B. 14 g N60的物質的量為
，N60的結構是每個氮原子和三個氮原子結合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個氮原子形成一個共價鍵，1mol N60含有的氮氮鍵數為
，即14 g N60的含有氮氮鍵
，數目為1.5NA，故正確；
C. 某溫度下，1 L pH＝6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L，氫氧根離子數目為10-6 NA，故錯誤；
D. 標準狀況下，5.6 L甲醛氣體物質的量為0.25mol，每個甲醛分子中含有16個質子，所以0.25mol甲醛中所含的質子數目為4NA，故正確。
故選C。
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【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 mol·L－1。下列四個離子組能達到要求的是( )
A.Na＋、K＋、
、Cl－B.Cu2＋、K＋、、
C.H＋、K＋、
、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、
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【題目】某課題組以納米Fe2O3 作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環充放電，成功地實現了對磁性的可逆調控(如圖)。以下說法正確的是( )
A.放電時，正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B.該電池可以用水溶液做電解質溶液
C.放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極
D.充電時，電池被磁鐵吸引
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【題目】25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關系一定正確的是( )
A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)＝10－9.5
C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
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【題目】已知鹽酸是強酸，在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是
A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少
B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取
C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大
D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等
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【題目】主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數是Z的2倍。下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高
B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成
C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質可能是分子晶體，也可能是離子晶體
D.M的原子序號為32，是一種重要的半導體材料
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是__；寫出A、B的單質之間發生反應的化學方程式：__。
（2）寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱：__；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為__。
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【題目】關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（ ）
A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B.硫酸濃度變化：①增大，②減小
C.電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負極：Zn-2e-=Zn2+
D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動
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【題目】在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（ ）
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮氣
A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦
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