Question

1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N₂+3H₂2NH₃，催化劑有關說法正確的是（    ）

A.不同的催化劑對化學反應速率影響均相同

B.新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展遠景

C.新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D.哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

Answer 1

解析：不同的催化劑催化機理不同,效果也不同,但在其他條件相同時,轉化率是一樣的,故A選項不正確；B選項顯然正確；C、D選項不正確，新法實際上是降低了反應所需的能量，舊化學鍵要斷裂，新化學鍵也同時生成，反應的本質與催化劑無關，它們都是放熱反應。

答案：B