【題目】黨的十九大報告中多次提及“綠色”、“生態文明”等。下列做法不應該提倡的是
A.將廢舊電池深埋
B.多使用清潔能源
C.將垃圾分類回收
D.多使用生態化肥
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【題目】食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3,以下說法不正確的是
A. 該條件下氧化性:Cl2> KIO3
B. 反應產物中含有KCl
C. 制取KIO3的反應中消耗KOH 和KI 的物質的量比是1:6
D. 取少量反應后混合液,加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若無黃色沉淀,則反應已完全
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【題目】某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、HCO3-、I-、SO42-八種離子中的幾種,在設計檢驗方案時,一定不需要檢驗的離子是
A. H+、NH4+、Fe3+ B. HCO3-、I-、Ba2+
C. SO42-、Al3+、I- D. NH4+、Ba2+、Al3+
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【題目】下列各組物質的水溶液不用其它試劑無法鑒別出來的是( 。
A.NaOH、AlCl3B.Na2CO3、H2SO4
C.NaAlO2、HClD.MgCl2、AlCl3
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【題目】鐵是一種重要的金屬材料,它的單質及化合物在生產生活中應用廣泛。
(1)生鐵含有 C、Si、Mn、S、P 等元素,其中屬于金屬元素的除 Fe 外,還有_______元 素。
(2)鐵元素有三種常見的氧化物,分別是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________,可作為紅色顏料的是____________。
(3)某補鐵口服液中含有 Fe2+,為檢驗其是否被氧化變質,可取少量該口服液,向其中 滴加 KSCN 溶液,若溶液變為____________色,則說明其已變質。向該口服液中加入維生素 C 可防止其被氧化變質,此過程中利用了維生素 C 的____________性。
(4)FeCl3可作為銅電路板的腐蝕液,其反應原理為Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2, 該反應的化學方程式為____________。向反應后的溶液中加入____________,可回收 Cu,并得到 FeCl2 溶液。
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【題目】回答下列問題:
Ⅰ、電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據(25℃):
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
①25 ℃時,等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為______。(填寫序號)
②25 ℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發生反應的離子方程式為_______。
③已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7。(選填“大于”、“小于”或“等于”)
Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:
①c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) ②c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)、c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是______,上述四種離子濃度的大小順序為__(選填序號)。
(2)若上述關系中③是正確的,則溶液中的溶質為_______;若上述關系中④是正確的,則溶液中的溶質為_____。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)____c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH﹣)的關系為c(H+)____c(OH﹣)。
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【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物,根據其類別及化合價推測它不具有的性質
A. 與氧化鈉反應 B. 與氫氧化鉀反應
C. 與鹽酸反應 D. 被氧化成其它物質
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數依次增大。X與Z位于同一主族,Z的核外電子數是X的2倍,Y、Z、W原子的最外層電子數之和等于Z的核外電子總數。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)
B. Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應
C. Z的氧化物對應的水化物均為強酸
D. Z的氣態氫化物的穩定性比W的強
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
B. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原
C. 金屬原子失電子數越多,金屬的還原性越強
D. 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發生氧化還原反應
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