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下列離子方程式正確的是（）

A．氯化鐵與過量氨水
Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓

B．氧化鐵與稀HNO₃
Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O

C．溴化亞鐵通入足量Cl₂
2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

D．鐵與稀硫酸

2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

正確的離子方程式為
A．Fe³⁺+3NH₃·H₂O====Fe(OH)₃↓+3

C．2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
D.Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂，反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數為x，試回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：；
（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^-1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：
（1）被還原的HNO₃的物質的量；
（2）合金中銀的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成相同。G和KSCN溶液混合后溶液顯血紅色。反應過程中產生的水在圖示中已略去。

完成下列問題：
（1）寫出G和H的化學式：G_____________，H_____________。
（2）工業生產中D轉化為C的反應條件是：_____________。
（3）B跟E反應的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵有多種價態，將14.4 g草酸亞鐵（FeC₂O₄）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（）

A．Fe₃O₄

B．Fe₂O₃

C．FeO

D．FeO和Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe(NO₃)₂溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：
Fe²⁺+2H₂O

Fe(OH)₂+2H⁺
向溶液中逐滴加入鹽酸，發生的變化是( )

A．平衡向左移動，溶液淺綠色加深

B．平衡向右移動

C．溶液由淺綠色變成黃色

D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(一)制取CuO
實驗步驟：①稱取5 g CuSO₄·5H₂O，研細后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止，然后將
所得混合物轉移到蒸發皿中，加熱至沉淀全部變為黑色；
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是                (填實驗步驟序號)，
研磨固體所用儀器的名稱是
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是
(二)催化效果比較
用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

實驗	KClO₃質量	其它物質的量	待測數據
實驗Ⅰ	1.2g	無其他物質
實驗Ⅱ	1.2g	CuO 0.5g
實驗Ⅲ	1.2g	MnO₂ 0.5g

     回答下列問題：
(3)上表所列實驗中的“待測數據”指
(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
              (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(5)若要證明實驗Ⅱ中干燥管內收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，
(6)為探究CuO在實驗Ⅱ中是否為催化劑，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：
a．                                 ，b．檢驗CuO的化學性質有沒有改變。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向一定物質的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL 2mol·L-1H2SO4，恰好使之完全溶解，并放出448mL(標況)氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，不變紅色，則用足量的CO在高溫下與相同質量的此混合物反應，能得到多少克鐵？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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