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已知350 K、101 kPa時發生以下反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1

在以上條件下，向體積不變的密閉容器中通入1 mol　SO2和0.5 mol　O2，反應達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；在同樣的條件下向同樣的密閉容器中通入2 mol　SO2和1 mol　O2，達到平衡時放出熱量為Q2 kJ．則下列關系正確的是

[　　]

A．

2Q1＝Q2

B．

2Q1＞Q2

C．

Q1＜Q2＜197

D．

Q1＝Q2＜197

答案：C
解析：

由于反應為可逆反應，所以2 mol　SO2和1 mol　O2不可能全部轉化為SO3，故達平衡時放出的熱量總是小于197 kJ，即Q2＜197；當通入SO2和O2分別為1 mol和0.5 mol時，若轉化率不變，則達平衡時放出的熱量值Q1＝Q2，但由于是同樣的密閉容器，平衡肯定會正向移動，使放出的熱量增多，故Q1＜Q2，當然有Q1＜Q2＜197．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
c(NO2)
c2( NO)c(O2)
c(NO2)
c2( NO)c(O2)
．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是
放
放
熱反應；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=
1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
；
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
b、c
b、c
；
a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器內壓強保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器內的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c
．
a、及時分離出NO2氣體      b、適當升高溫度
c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
C2(NO2)
C2(NO)C(O2)
  已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是
放
放
熱反應．（“吸熱”或“放熱”）
（2）圖中表示NO2的物質的量濃度與時間t變化曲線是
b
b
（填字母）．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=
1.5×10-3mol/（L?s）
1.5×10-3mol/（L?s）
．
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
B
B
（填字母）
A、v（NO2）=2v（O2）       B、容器內壓強保持不變    C、v正（NO）=2v逆（O2）    D、容器內的密度保持不變
（4）達到平衡后改變下列條件，能使平衡時c（NO）減小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升溫              B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半 D、恒溫恒容下再加入0.01mol O2
（5）達到平衡后改變下列條件，能使平衡時c（NO）減小的是
BD
BD
．（填字母）
A、升溫                    B、恒溫恒壓下再充入0.01molNe    C、恒溫體積縮小一半        D、恒溫恒容加入0.01mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式：
2A+B C
2A+B C

（2）計算該溫度下該反應的平衡常數：
0.52
0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是
放
放
熱反應．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

（5）到達平衡時B的轉化率為：
25%
25%

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（ I）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的交化如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
，用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
；
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
bc
bc

a． v（NO2）=2v（O2）；b．容器內壓強保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內物質的密度保持不變．
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c

a．及時分離出NO2氣體；b．適當升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電解：①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽極都有氣體產生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
①②⑤
①②⑤
（填序號，下同），其陽極的電極反應式都是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，總反應的化學方程式是
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（2）陰極．陽極都有氣體產生，其中溶液的pH變小的是
①
①
，pH變大的是
⑤
⑤
．
（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是
④
④
，其總反應的化學方程式是
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
I、工業上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數據判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：
        濃度mol/L
時間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
 
．
②反應達到平衡時CO的轉化率為
 
．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發生反應CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：
 
．

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同步練習冊答案
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