Question

（2010?伊春模擬）某溫度下，有PH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，在H₂SO₄溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離的H⁺濃度為10^-bmol/L，則此溫度下的K_w為（　　）

A．1×10^-14

B．1×10^-2a

C．1×10^-（a+b）

D．1×10^-（7+a）

Answer 1

分析：有PH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，硫酸溶液對水的電離起到抑制作用，水電離出的氫離子濃度=10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液對水的電離起到促進作用，由水電離的H⁺濃度為10^-bmol/L，依據(jù)溶液PH相同計算硫酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度得到離子積常數(shù)．

解答：解：有PH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，硫酸溶液對水的電離起到抑制作用，水電離出的氫離子濃度=10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液對水的電離起到促進作用，由水電離的H⁺濃度為10^-bmol/L，溶液PH依據(jù)此計算，所以硫酸溶液中氫離子濃度為10^-bmol/L，硫酸溶液中水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，忽略水電離出的氫離子濃度，依據(jù)離子積常數(shù)可知硫酸溶液中離子積Kw=c（H⁺）酸c（OH^-）=10^-bmol/L×10^-amol/L=10^-（a+b）（mol/L）²；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子積常數(shù)的應用和計算，注意酸抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等．