【題目】化學與生活息息相關。下列說法正確的是（ ）
A. A12O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B. 醫療上，碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
C. 明礬可用于自來水的殺菌消毒
D. 水玻璃是純凈物。
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【題目】請回答下列問題：
①光導纖維的成分是_______（填化學式）。
②普通陶瓷的生產原料主要是_______。
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、_______（填化學式）和SiO2。
④水泥的主要性質是具有_______性。
⑤區別真絲織品和化纖織品的方法是取樣后灼燒，若是真絲，則主要現象是__________。
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【題目】（1）實驗室常根據物質分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）柜，理由是____。
藥品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
藥品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、紅磷 | 鋅粒、銅片 | 氯化鈉、氯化鉀 |
（2）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：0.1molL﹣1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽。H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關于H3PO3的說法：①強酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥還原性酸，其中正確的是____（填序號）。
A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥
（3）“三酸（硫酸、鹽酸、硝酸）”與“兩堿（氫氧化鈉、碳酸鈉）”能發生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產生，此過程中共發生的離子反應有______個，生成氣體的離子方程式為_______。
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【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為________。
(2)寫出該反應的化學方程式：____________________________________。
若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為________個。
(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。據題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為______________。
(4)NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發現。你判斷該氣體泄漏時的現象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有________ (填化學式)。
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【題目】（7分）有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。
（2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。
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【題目】下表所列為玉米植株和人體中含量較多的元素的種類，以及各元素的含量，（占細胞干重的質量分數℅）據表回答：
元素 | Ｏ | C | H | Ｎ | K | Ca | P | Mg | S |
玉米 | 44.43 | 43．75 | 6．24 | 1．46 | 0．92 | 0．23 | 0．20 | 0．18 | 0．17 |
人 | 14．62 | 5．599 | 7．46 | 9．33 | 1．09 | 4．67 | 3．11 | 0．16 | 0．78 |
Ⅰ.組成生物體的基本的元素是__________，組成生物體最基本的元素是__________。
Ⅱ.看表還可得出：
⑴組成生物體的化學元素種類________________
⑵同種元素在不同生物體中含量__________
⑶不同元素在同一生物體中含量_________
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【題目】阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為2H2＋O2===2H2O。
若電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式分別為：
負極_____________________，正極_______________________。
若電解質溶液為稀H2SO4，其電極反應式分別為：
負極_______________________，正極______________________。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①利用H3PO2進行鍍銀反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，氧化產物為_______。
②NaH2PO2為________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：_________________________________。
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【題目】化學與生活生產密切相關。下列說法中，不正確的是
A. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質
B. 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵
C. 施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D. 施肥時，銨態氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用
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