Question

根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
（1）升高溫度時(shí)，水的pH

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V₁、V₂．則V₁

＜

V₂（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)

能

自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)分析；
（2）根據(jù)醋酸是弱酸，溶液中部分電離進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合△H-T△S＜0進(jìn)行分析．

解答：解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)了水的電離，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，
故答案為：減��；
（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，由于醋酸部分電離，醋酸濃度大于溶液中氫離子濃度，所以中和等濃度的NaOH溶液，消耗的醋酸溶液的體積小于消耗的鹽酸溶液的體積，即V₁＜V₂，
故答案為：＜；
（3）熵增加且放熱反應(yīng)，則△S＞0，△H＜0，所以△H-T△S＜0，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，
故答案為：能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，注意水的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng)，溫度升高能夠促進(jìn)水的電離，注意自發(fā)反應(yīng)滿足△H-T△S＜0，本題難度不大．