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以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是( )

A．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素

B．原子電子層結構中次外層為8個電子的元素

C．原子正化合價為+7的元素

D．原子電子層結構中最外層為5個電子的元素

解析:

A項，如Mn對應HMnO₄為酸。B項：若最外層也為8的元素，如Ar元素。C項，如Mn元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含有少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，實驗時按以下步驟進行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全
⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變為紅棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②中必須用到的儀器是

．

（2）寫出步驟③和④中發生反應的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（寫離子符號）．洗滌沉淀的操作是

向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復上述操作多次直至洗凈為止

檢驗沉淀已洗凈的方法是

取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO₃溶液若無沉淀產生證明已洗凈

（4）若坩堝質量是W₁，坩堝與加熱后固體總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數為

(w2-w1)×112×10

160a

×100%

(w2-w1)×112×10

160a

×100%

（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的，你認為甲學的觀點是否正確

正確

（填“正確”或“錯誤”）請說明理由（必要時可用化學方程式表示）

氯化鐵溶液中Fe³⁺水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加熱HCl揮發，促進水解進行，過一系列轉化最終都能生成Fe₂O₃對后續實驗無影響

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是( )

A．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素

B．原子電子層結構中次外層為8個電子的元素

C．原子正化合價為+7的元素

D．原子電子層結構中最外層為5個電子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是( )

A．最高價氧化物對應的水化物是酸的元素

B．原子電子層結構中次外層為8個電子的元素

C．原子正化合價為+7的元素

D．原子電子層結構中最外層為5個電子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是

A.
最高價氧化物對應的水化物是酸的元素
B.
原子電子層結構中次外層為8個電子的元素
C.
原子正化合價為+7的元素
D.
原子電子層結構中最外層為5個電子的元素

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以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是