Question

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體6.72L，質量為12g．此混合物中：
（1）CO和CO₂物質的量比是

 

；
（2）C和O原子個數比是

 

；
（3）混合氣體的平均相對分子質量是

 

，對氫氣的相對密度是

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算混合氣體物質的量，設CO為xmol，CO₂為ymol，根據二者質量與物質的量列方程計算各自物質的量；
（2）根據CO和CO₂的物質的量之比計算C、O原子數目之比；
（3）根據

.

M

=

m總

n總

計算平均摩爾質量，進而確定平均相對分子質量；相對密度等于相對分子質量之比．

解答： 解：（1）混合氣體的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
設CO為xmol，CO₂為ymol，則：

x+y=0.3 28x+44y=12

，
解得x=0.075，y=0.225，
此混合物中CO和CO₂的物質的量比=0.075mol：0.225mol=1：3，
故答案為：1：3；
（2）CO和CO₂的物質的量比=0.075mol：0.225mol=1：3，故C、O原子數目之比=（1+3）：（1+2×3）=4：7，
故答案為：4：7；
（3）混合氣體的平均摩爾質量=

12g

0.3mol

=40g/mol，故混合氣體平均相對分子質量為40，對氫氣的相對密度是

40

2

=20，
故答案為：40；20．

點評：本題考查物質的量的有關計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式列式解答該題，難度不大．