Question

3．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為 15，Y與Z可形成YZ₂分子，Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為共價化合物
• C． 由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M₂Z
• D． 由 Y、Z、M 三種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價鍵

Answer 1

分析 由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，就可計算出該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質子數為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，據此結合元素化合物的性質和元素周期律解答．

解答 解：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；
根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^-1，就可計算出該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；
根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質子數為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，．
A、原子半徑應是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A錯誤；
B、CO₂、C₂H₂ 均為共價化合物，而Na₂O₂ 是離子化合物，故B錯誤；
C、由O、H兩種元素形成化合物的分子式為H₂O、H₂O₂，故C錯誤；
D、Y、Z、M四種元素可形成化合物 NH₄NO₃，既有離子鍵，又有共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素推斷、元素周期律、化學鍵及C、N、Na元素化合物性質等，難度中等，根據密度判斷Y與M形成的氣態化合物是氨氣是推斷的關鍵，側重于考查學生的分析能力．