Question

（6分）、右圖是研究外界因素對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時(shí)間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O_{2[來源:ZXXK]}

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化劑：MnO2	第1組	第2組	第3組	第4組
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	15	8	7
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	21	24	11	9
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	31	35	18[來源:]	12
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	45	48	26	15

（1）寫出H₂O₂分解的反應(yīng)方程式：                     ；

（2）從實(shí)驗(yàn)的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：                     ；

（3）實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)速率時(shí)可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可測(cè)       。

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O₂2H₂O + O₂↑（1分）

（2）在相同的條件下，濃度越大，反應(yīng)速率越大；（1分）固體的表面積越大，反應(yīng)速率越大（1分）；催化劑的用量越多，反應(yīng)速率越大。（1分）

（3）產(chǎn)生相同體積所需的時(shí)間。（2分）

【解析】