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3．下列有關原電池的說法正確的是（　　）

	A．	原電池是把電能轉化為化學能的裝置
	B．	原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生還原反應
	C．	構成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
	D．	Cu-Fe稀硫酸原電池工作時，銅是正極

分析 A、根據原電池的能量轉化來回答；
B、根據電子的流向來確定原電池的正負極；
C、構成原電池的電極材料不一定都是金屬，可能是金屬和非金屬；
D、Cu-Fe稀硫酸原電池工作時，根據鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極．

解答解：A、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B、原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應，電子流入的電極是正極，正極發(fā)生還原反應電子的流向來確定原電池的正負極，故B錯誤；
C、構成原電池的兩個電極可能都是金屬，也可能是金屬和導電的非金屬，故C錯誤；
D、Cu-Fe稀硫酸原電池工作時，根據鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極，故D正確．
故選D．

點評本題考查學生原電池的工作原理以及能量轉化形式知識，可以根據教材知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

隨著經濟的發(fā)展和生活水平的提高，近年來我省汽車擁有量呈較快增長趨勢．
（1）金屬防護對汽車工業(yè)具有重要意義．鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸．寫出該過程陽極反應的電極反應式2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．
（2）在發(fā)動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ（λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量）值，如圖所示．當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是NO_X．在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通過催化劑發(fā)生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為2xCO+2NO_X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2xCO₂．為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表；X元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素

	X	Y
Z		W	Q

（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，Z的離子結構示意圖為

．
（2）W的最高價氧化物的化學式為P₂O₅，Y原子與氫原子構成的五核10電子微粒的電子式為

．
（3）X和氫可形成多種化合物分子，其中一種分子含18個電子，其分子式為C₂H₆．
（4）關于Y的氣態(tài)氫化物甲：
①寫出甲與Q的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．該反應的氧化劑是H₂O₂，當有0.1mol甲參加反應時，電子轉移0.3 mol．
（5）Q和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且Q的質量分數約為69.6%，則該化合物的分子式為S₄N₄．

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