Question

25℃時，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和）．下列敘述錯誤的是（　　）

• A、混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
• B、混合溶液中一定存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、若a＞b，則混合溶液中c（C1^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）
• D、若混合溶液顯中性；則NH₃?H₂O的電離平衡常數為

  b×10-7

  a-b

  mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．混合液的酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．根據混合液中物料守恒判斷，a＞b，則c（C1^-）＜c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）；
D．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，然后根據氨水的電離平衡常數表達式進行計算．

解答： 解：A．溶液酸堿性取決于混合液中氫離子與氫氧根離子濃度，由于氨水與鹽酸的濃度不確定，則混合液可能為酸性、中性或堿性，故A正確；
B．混合液中一定遵循電荷守恒，根據電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．若a＞b，氨水的濃度大于鹽酸，等體積混合后氨水過量，根據物料守恒可知：c（C1^-）＜c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故C錯誤；
D．混合液為中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，根據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

b

2

mol/L，則混合液中氨水的濃度為：

1

2

（a-b）mol/L，NH₃?H₂O的電離平衡常數K=

b 2 ×10-7

1 2 (a-b)

=

b×10-7

a-b

mol?L^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、電離平衡常數的計算、離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH關系，明確電離平衡常數的概念及計算方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小．