Question

1．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 中性溶液的 AG=0
• B． 酸性溶液的AG＜0
• C． 常溫下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12
• D． 常溫下0.1mol/L鹽酸溶液的AG=12

Answer 1

分析 A．中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1；
C．c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{C（O{H}^{-}）}$，0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol•L^-1，氫氧根離子濃度為0.1mol•L^-1；
D．0.1mol•L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度0.1mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$，氫氧根離子濃度為1×10^-12mol•L^-1；

解答 解：A．在中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，故AG=lg1=0，故A正確；
B．由于酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1，AG＞0，故B錯誤；
C．在0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol•L^-1，氫離子濃度為c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{C（O{H}^{-}）}$=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg $\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$=-12，故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度0.1mol•L^-1，氫氧根離子濃度為c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg$\frac{0.1}{1{0}^{-13}}$=12，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了溶液酸度的計算，正確理解酸度的概念是解本題關鍵，利用知識遷移的方法進行分析解答，題目難度中等．