Question

7．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有不穩定性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂       ②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂ ③Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
（3）在100mL 2mol•L^-1硝酸溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，寫出反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解．寫出該反應的化學方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）常溫下，Fe、Al和濃硫酸發生鈍化現象；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性；濃硝酸不穩定，見光易分解；
（2）制備硝酸銅時如果不產生對環境有污染的副產品就屬于綠色化學；
（3）稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、NO和水；
（4）酸性條件下，雙氧水和Cu、氫離子發生氧化還原反應生成銅離子、水．

解答 解：（1）常溫下，Fe、Al和濃硫酸發生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象稱為鈍化現象；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，能將紙張中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現脫水性，導致紙張變黑色；濃硝酸不穩定，見光易分解，所以硝酸應該保存在棕色試劑瓶中，
故答案為：強氧化；脫水；不穩定；
（2）①產生有毒氣體二氧化氮、②產生有毒NO，③不產生對環境有污染的副產品，所以符合“綠色化學”思想的是③，故答案為：③；
（3）稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+2H₂O；
（4）酸性條件下，雙氧水和Cu、氫離子發生氧化還原反應生成銅離子、水，反應的化學方程式Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

點評 本題考查濃硫酸、硝酸的性質，為高頻考點，濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，但濃硫酸還具有吸水性和脫水性，濃硝酸具有不穩定性，注意基礎知識的總結歸納．