Question

【題目】對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。

Ⅰ.現有以下物質：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物質中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現象是_____________________。

Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。

(3)下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是________(填字母)。

(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H＋+OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_____________。

Answer 1

【答案】④⑦ ①① 先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液 C Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【解析】

I.(1)由多種物質組成的是混合物；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質；

(2)電解質溶液能使膠體發生聚沉；

II.(3)所有的置換反應全是氧化還原反應，置換反應中有部分是離子反應，部分是非離子反應，氧化還原反應中，有部分是離子反應，部分是非離子反應；

(4)該離子反應表示強酸、強堿混合生成弱電解質水且不生成其它沉淀的反應。

I.(1)由多種物質組成的是混合物，④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，①③為電解質；②Cu是金屬單質，不屬于電解質，也不是非電解質；⑤酒精和⑥CO2都是化合物，二者都屬于非電解質；故屬于混合物的是④⑦；屬于電解質的是①③；

(2)電解質溶液能使膠體發生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發生膠體聚沉產生氫氧化鐵紅褐色沉淀；繼續滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀與硫酸發生酸堿中和反應產生可溶性的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，得到黃色溶液，故反應現象是先出現紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液；

Ⅱ.(3)所有的置換反應全是氧化還原反應，與氧化還原反應的關系是被包含和包含的關系，所以A是氧化還原反應，B是置換反應，離子反應有的是氧化還原反應，有的是置換反應，所以C是離子反應；

(4)離子反應H＋+OH-=H2O表示強酸、強堿混合生成可溶性強電解質和弱電解質水的反應，若是弱酸、弱堿發生的中和反應，或者酸堿中和反應生成的鹽是難溶性的沉淀，則不能用此離子方程式來表示，例如H2SO4、Ba(OH)2發生的中和反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。