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（10分）在四個失去標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液。為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應，實驗

現象如下：
① A和B混合，產生無色氣體； ② C和B混合，產生白色沉淀
③ A和D混合，產生白色沉淀； ④ D和B混合，無明顯變化
（1）由此推

斷各瓶所盛放的試劑為（用化學式回答）：（每空1分）
A ，B ，C

，D 。
（2）寫出下列變化的離子方程式：（每空2分）
①A和B混合：

            。
②C和B混合：                                             。
③C和D混合：

。

（2）寫出下列變化的化學方程式（各2分）：
① A和B混合：K₂CO₃+2 HCl="=" 2KCl+CO₂↑+H₂O
② C和B混合：AgNO₃+ HCl="=" AgCl↓+ HNO₃
③ C和D混合：2AgNO₃+ CaC

l₂="=" 2AgCl↓+ Ca（NO₃）₂

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用焰色反應檢驗K⁺離子時的操作步驟有：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為 ( )

A．①②③④

B．④①②③

C．①③②④

D．④②①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的新產品有H₂、____、____或H₂、_____。
（2）步驟Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件_______。
②C中液體產物顏色為_______，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_______。
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某溶液中含有Ba²^＋、Cu²^＋、Ag^＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖(各步反應恰好完全進行)

(1)沉淀的化學式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；
(2)寫出混合液＋A的離子方程式：_________

溶液＋B的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

閱讀、分析下列兩個材料：
材料一

材料二

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
乙二醇 C₂H₆O₂	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C₃H₈O₃	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根據上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
A.蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法 E．層析
⑴將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用______________，
⑵將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______________，
⑶用CCl₄提取溴水中的溴單質的最佳方法是_____________，
⑷分離汽油和水的最佳方法是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質的操作方法不正確的是（）

A．CO₂中有少量的SO₂——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥

B．