Question

①0.5mol SO₂，所含有的分子數為

 

個，質量為

 

，標準狀況下體積為

 

．
②與0.5mol C₂H₄質量相同的CO體積約為

 

（標準狀況）．

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數,氣體摩爾體積

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①根據N=n?N_A計算出含有的二氧化硫的分子數；根據m=nM計算出SO₂的質量、根據V=nV_m計算出標況下SO₂的體積；
②乙烯與一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，則一氧化碳的物質的量為0.5mol，根據V=nV_m計算出標況下CO的體積．

解答： 解：①0.5molSO₂所含有的分子數為：N（SO₂）=n?N_A=0.5N_A；
0.5mol二氧化硫的質量為：m（SO₂）=64g/mol×0.5mol=32g；
0.5mol二氧化硫在標況下的體積為：V（SO₂）=22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案為：0.5N_A；32g；11.2L；
②C₂H₄與CO的摩爾質量相同，都是28g/mol，則質量相同時二者的物質的量相等，所以一氧化碳的物質的量為0.5mol，
標況下0.5molCO的體積為：V（CO）=22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案為：11.2L．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確有關物質的量的計算方法，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．