【題目】順鉑是一種用于治療癌癥的藥物，它的結構如下圖所示。關于1 mol順鉑的下列說法中，正確的是（ ）
A.含氮元素的質量為14gB.含鉑原子的數目約為6.02×1024
C.含氯元素的質量為35.5gD.含氫原子的物質的量6 mol
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質為固態
C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】鎂是一種重要金屬，號稱國防金屬。某設計小組利用硼鎂礦制備鎂和硼的流程如下：
已知：硼鎂礦的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O，回答下列問題：
（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價為________。在90℃的熱水中，加入稀硫酸調節pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反應的離子方程式為__________。
（2）硼的化合物種類繁多，NaBH4是有機合成中常見的還原劑，NaBH4的電子式為______。
（3）將MgCl2·6H2O置于HCl氛圍中加熱的目的是_____，Mg與X在高溫下反應的化學方程式為________。
（4）若向硼鎂礦中加入0.1 mol/L鹽酸溶液，充分反應后測得溶液的pH=2時，溶液中c（Mg2+)為__________________________________（忽略溶液體積的變化）。
（5）電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸汽在特定的環境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以作鎂蒸汽的冷卻劑的是_________（填字母序號）
A氦氣 B氮氣
C水蒸氣 D二氧化碳氣體 E氯氣
（6）Mg-H2O2是一種以海水為電解質(加入一定量的酸)的新型電池。該電池的負極材料為_____，正極的電極反應為________。
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】AG表示溶液酸度：
。常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結果如圖所示，下列分析正確的是（）
A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3
B.m點加入NaOH的體積為25mL
C.若pH＝7，則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L
D.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度逐漸增大，m點最大
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現象產生電能，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列說法不正確的是
A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 通空氣時，銅被腐蝕，產生Cu2O
C. 放電時，正極的電極反應式為:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】生產生活中常用84消毒液殺菌消毒。化學課外小組用Cl2和NaOH固體制取84消毒液。請回答下列問題：
(1)制取84消毒液的離子方程式為______________________。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制時稱量NaOH固體的質量為________，配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________。
(3)該消毒液也用于漂白，為增強漂白性向消毒液中滴加幾滴稀鹽酸，寫出化學反應方程式__________________。
(4)84消毒液在空氣中久置后，NaClO會轉化為HClO，HClO分解失效，化學課外小組同學向溶液中滴加紫色石蕊試液，出現______________現象，證明消毒液已失效。
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【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量 | 現象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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【題目】無水
的制備流程如下：
已知：①
；
②
溶于
溶液生成
，離子方程式可表示為
。
請回答：
（1） “反應I”所用
溶液最好是飽和溶液，理由是____________
（2）已知“熱還原”反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為
，若該反應中消耗了
碳粉，則理論上最終可制得的質量為_____________（不考慮制備過程中的損失）。
（3）“脫色”過程中生成了兩種強酸，寫出該過程的離子方程式：______________________
（4）用
與
溶液反應是制備的另一種方法，反應過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學方程式：___________________
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