Question

【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請按要求回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）用序號回答：

①—元素中，_________形成的氣態氫化物最穩定；化學性質最不活潑原子是_______；_______的最高價氧化物的水化物呈兩性；用中文“”（ào）命名的第118號元素與_____同一族。

（2）用“>”“<”回答：

原子半徑：⑥___________⑦；離子半徑：⑤___________⑧。

（3）用化學用語回答：

⑥的原子結構示意圖是______________；②和形成的化合物的結構式是___________；

⑩的氣態氫化物的化學式是____________；的最高價含氧酸的化學式是____________。

（4）①和④兩種元素的原子按2：1組成的常見化合物的電子式為________________。①和③兩種元素的原子按5：1組成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，它的電子式為___________________。

（5）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_________________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_____________（填字母）。

A 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

B 將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

C 將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D 比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

Answer 1

【答案】⑤ ⑧ > > PH3 HClO4 鎂 BC

【解析】

根據所給元素在周期表中位置，推出12種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、Ar，然后逐題分析；

（1）非金屬性越強，其氣態氫化物穩定性越強，同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱，即所給元素中非金屬性增強的是F，即氣態氫化物穩定性最強的是⑤；化學性質最不活潑是稀有氣體，即；氫氧化物表現兩性，指的是氫氧化鋁，即⑧；按照核外電子排布的規律，118號元素核外電子示意圖為，即118號元素位于第七周期0族，118號元素與屬于同主族；

（2）同周期從左向右原子半徑減小，即⑥>⑦，⑤和⑧離子分別是F－、Al3＋，它們核外電子排布相同，即離子半徑⑤>⑧；

（3）⑥為Na，11號元素，即原子結構示意圖為；②和形成的化合物是CCl4，其其結構式為；⑩的氣態氫化物是PH3；的最高價含氧酸是HClO4；

（4）H和O形成的化合物是H2O和H2O2，原子按2：1組成，即為H2O，其電子式為；H和N兩種元素的原子按5：1組成化合物，該化合物化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外層電子層結構，即電子式為；

（5）同周期從左向右金屬性減弱，即Mg和Al金屬性較強的是Mg，

A、在空氣防止已久，金屬表面產生氧化膜，MgO和Al2O3不與熱水反應，不能判斷金屬性強弱，故A不符合題意；

B、觀察與鹽酸反應的速率，金屬性強的與鹽酸反應速率快，能夠判斷金屬性強弱，故B符合題意；

C、將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水反應，并滴入酚酞，溶液堿性越強，說明金屬性越強，故C符合題意；

D、二者都是金屬，沒有氣態氫化物，不能根據氫化物的穩定性判斷金屬性強弱，故D不符合題意。