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反應2SO2+O22SO3經過一段時間后，SO2的濃度減小了0.4 mol·L-1，在這段時間內用氧氣的濃度變化表示的速率為0.04 mol·(L·s)-1，則這段時間為(    )
A．1 sB．2.5 sC．5 sD．10 s
C
根據速率之比等于化學方程式的化學計量數比，則v(SO2)="0.08" mol·(L·s) Δt==="5" s。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：４Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ），反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率為（   ）
A.0.025 mol·Ｌ－１·ｓ－１
B.0.012 5 mol·Ｌ－１·ｓ－１
C.0.05 mol·Ｌ－１·ｓ－１
D.0.1 mol·Ｌ－１·ｓ－１

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(    )
A．Cu能與濃HNO3反應，而不與濃鹽酸反應
B．Cu與濃HNO3反應比與稀HNO3反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Cu與濃H2SO4反應，而不與稀H2SO4反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個數據都表示合成氨(N2+3H22NH3)的反應速率，其中速率代表同一反應的是(    )
①v(N2)="0.2" mol·(L·min)-1 ②v(NH3)="0.45" mol·(L·min)-1 ③v(H2)="0.6" mol·(L·min)-1 ④v(H2)="0.225" mol·(L·min)-1
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，表示反應2SO2(g)＋O2  2SO3(g)，△H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據此曲線判斷下列說法可能正確的是（   ）
A．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動
B．t1降低了溫度，平衡向正反應方向移動
C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動
D．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，則描述反應速率的關系正確的是（   ）
A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2＋Cl2===2HCl的反應速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定之。

由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1,n="1"B．m=,n=
C．m=,n="1?"D．m=1,n=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反應均需要攪拌60min。
編號
溫度/℃
加入某鹽
H2SO4體積/mL
H2O體積/mL
鋁粉加入量/g
鋁粉溶解量 /g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
t1
不加
20
V1
2.0050
﹨
④
t2
5 mL0.01 mol·L－1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
（1）實驗①和②的目的是                                    。
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數據是                                 。
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t1=    ℃，V1=      mL。
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則t2=   ℃，V2=     mL。
研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經濟效益，你應優先考慮的措施是
A．選用適宜的催化劑B．采用高壓
C．采用高溫D．增大反應物的濃度

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同步練習冊答案
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