【題目】下列說法正確的是
A. 要除去CO2中混有少量的SO2，可用飽和的碳酸氫鈉溶液
B. SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強
C. 因常溫下鐵與濃硝酸不反應，故可在常溫下用鐵制貯罐貯運濃硝酸
D. 堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3
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【題目】從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶脫水 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產順序是
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
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【題目】下列判斷合理的是（ ）
A．Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物
B．蔗糖、硫酸鈉和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C．根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
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【題目】減少二氧化碳的排放是一項重要課題。
(1)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g) △H
在0.1 MPa時，按
＝1：3投料，圖所示不同溫度(T)下，平衡時的四種氣態物質的物質的量(n)的關系。
①該反應的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。
②曲線b表示的物質為__________。
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是__________。
(2)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有_________。
②b為電源的________(填“正”或“負”)極，電解時，生成乙烯的電極反應式是_________。
(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。
①過程1每反應1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為__________。
②過程2發生反應的化學方程式是__________。
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【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利 用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為 ；D裝置的作用是 。
（2）A中反應的化學方程式是 ；C中反應生成NaNO2的化學方程式是 。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變為紅棕色，則含有NaNO2。
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。
①．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是__________（寫名稱）。
②．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。
（5）NaNO2有毒，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱
C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D. 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
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【題目】下列有關物質分類的敘述正確的是（ ）
A．NaCl晶體不導電，所以NaCl是非電解質
B．Na2O2能與酸反應，所以Na2O2是堿性氧化物
C．BaSO4難溶于水，但BaSO4是強電解質
D．NH4Cl不含有金屬離子，所以NH4Cl不是鹽
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C．丙烯所有原子可能在一個平面上
D．水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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【題目】下列有關物質的性質和用途描述正確的是（ ）
A．金屬鈉著火，可用水撲滅
B．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒
C．Na2O2 可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源
D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
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