Question

實驗室欲用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL．今有以下幾種儀器：
①燒杯；②量筒；③藥匙；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥天平（帶砝碼）．
（1）還缺少的儀器名稱是

 

．該實驗中兩次用到玻璃棒，第2次使用玻璃棒的作用是

 

．
（2）實驗中若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是（選填序叼）

 

．
①沒有洗滌溶解NaOH用過的燒杯和玻璃棒；②未等溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；③所用容量瓶不干燥，含有少量水；④定容時俯視刻度線；⑤定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據配制500mL 0.5mol/L氫氧化鈉溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；根據玻璃棒在配制過程中的作用解答；
（2）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）根據配制步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的儀器為膠頭滴管；實驗中溶解氫氧化鈉固體和轉移溶液時都需要用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用為引流，防止防止往容量瓶中傾倒溶液時灑出瓶外，
故答案為：膠并滴管；引流，防止往容量瓶中傾倒溶液時灑出瓶外；
（2）①沒有洗滌溶解NaOH用過的燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故①錯誤；
②未等溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，導致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故②正確；
③所用容量瓶不干燥，含有少量水，對溶質的物質的量和最終溶液體積沒有影響，所以不影響配制結果，故③錯誤；
④定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④正確；
⑤定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水超過容量瓶的刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故⑤錯誤；
故答案為：②④．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．