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兩份質量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L（標準狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應，氣體體積變為2.016L（標準狀況）。則原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質的量之比為

A．3：2 B．2：1 C．8：1 D．2：9

【答案】

【解析】

試題分析：兩份質量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出0.1mol的氣體，有二氧化碳氣體和氧氣；將這些氣體通入另一份混合物中，發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，每消耗2mol二氧化碳氣體，氣體總體積減少1mol，現在氣體減少了0.01mol，則參加反應的二氧化碳氣體為0.02mol，生成的氧氣為0.08mol，從而算出過氧化鈉0.16mol，碳酸氫鈉物質的量為0.02mol，則比值為8:1。

考點：考查物質的化學性質及相關計算。

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科目：高中化學 來源： 題型：

取兩份質量相等的有機物M，一份與足量的鈉反應放出氣體V₁升，另一份與足量Na₂CO₃溶液反應放出氣體V₂升；若同溫同壓下V₁＞V₂＞0，則M可能是（　　）

A．CH₃COOH

B．HOOC-COOH

C．HO（CH₂）₂CHO

D．HO-CH₂-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質量分數，甲乙兩個學習小組設計了下列兩種不同的實驗方案進行探究．請回答下列問題：
（一）甲組：
實驗原理：鎂鋁合金

足量NaOH溶液

測定剩余固體質量
實驗步驟：
①稱量用托盤天平稱取2.7g鎂鋁合金粉末；
②溶解把中藥品加入燒杯中，用規格為

mL的量筒量取一定體積1.25mol/L NaOH溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應：
③過濾；
④洗滌若未對過濾所得不溶物進行洗滌，測得鋁得質量分數將

（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明不溶物已洗滌干凈得方法為

⑤干燥、稱量剩余固體
（二）乙組：
實驗原理：用等量的鎂鋁合金進行下述實驗：
鎂鋁合金

足量稀鹽酸

測定生成氣體的體積
鎂鋁合金

足量NaOH溶液

測定生成氣體的體積

實驗裝置：如圖．
實驗步驟：
①按圖連接好裝置；
②稱取兩份質量相等的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，連接好A、B、C，然后調節C的高度使B和C中液面相平，記錄下此時量氣管液面讀數為10mL；
③用注射器向裝置A左側管中注入足量的稀鹽酸，待不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平，記錄下此時量氣管液面讀數為25mL；
④用另一注射器向裝置A右側管中注入足量的NaOH溶液，待不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平，記錄下此時量氣管液面讀數為35mL．
問題和討論：
（1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

．
（2）為使測定結果盡可能準確，實驗中還應注意的問題是

．
（3）步驟③和步驟④中產生氣體的體積比為

，合金中鋁的質量分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題