Question

3．SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發生如下兩個化學反應：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有關說法不正確的是（　　）

• A． SO₂發生氧化反應
• B． 氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₄^2-
• C． 每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子的數目為6N_A
• D． 若6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

Answer 1

分析 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答 解：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，
A．S失去電子被氧化，可知SO₂發生氧化反應，故A正確；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故B正確；
C．每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，轉移電子的數目為6N_A，故C正確；
D．若6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，n（SO₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，由電子守恒可知，消耗K₂Cr₂O₇為$\frac{0.3mol×（6-4）}{2×（6-3）}$=0.1mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意氧化性比較及電子守恒的應用，題目難度不大．