Question

【題目】為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請填寫下列空白：

試劑：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器： 試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟：分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液，將試管A 放入5℃ 水浴中，將試管B 放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現象。

實驗現象：試管_________（填A 或B）中產生氣泡的速率快，說明_________________。

（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟：向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，觀察實驗現象。

實驗現象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產生。

請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測。______________________________________

（3）實驗目的：____________________________。

實驗步驟：分別向試管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現象。

你認為方案（3） 的設計是否嚴謹?_______（填是或否），說明理由___________________。

（4）下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是__________（填字母）。

a.對于已經達到化學平衡狀態的反應A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，所以平衡正向移動

b.其他條件不變時，增大壓強一定能加快化學反應速率

c.其他條件不變時，使用正催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率加快

Answer 1

【答案】 B 升高溫度可加快H2O2的分解速率 再同時分別向A和B中加入2-3滴1mol·L-1FeCl3溶液（FeCl3溶液體積只要等量即可） 探究催化劑對化學反應速率的影響 否 試管B中加入1mL FeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低 ab

【解析】本題主要考查對于“探究外界條件對H2O2分解速率的影響”探究實驗的評價。

（1）實驗現象：試管B中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率。

（2）改進實驗方案：再同時分別向A和B中加入2-3滴1mol·L-1FeCl3溶液（FeCl3溶液體積只要等量即可）。

（3）方案（3）的設計不嚴謹，理由：試管B中加入1mL FeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低。

（4）a.逆反應速率也增大，而且正反應速率增大程度更大，所以平衡正向移動，故a錯誤；b.其他條件不變時，增大壓強只能加快氣體反應速率，故b錯誤；c.其他條件不變時，使用正催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率加快，故c正確。故選ab。