Question

7．已知反應3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl下列說法正確的是（　　）

• A． NH₃被氧化，表現氧化性
• B． 此條件下氧化性強弱為：Cl₂＞N₂
• C． 若有8mol NH₃ 被氧化，生成的N₂體積（標準狀況）為22.4L
• D． 若有3 mol e^-轉移，被還原的Cl₂的物質的量為3mol

Answer 1

分析 反應3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH₃為還原劑，NH₃與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．

解答 解：A．N元素化合價升高，被氧化，表現還原性，故A錯誤；
B．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性強弱為：Cl₂＞N₂，故B正確；
C．若有8mol NH₃ 被氧化，由原子守恒可知生成4molN₂，體積（標準狀況）為89.6L，故C錯誤；
D．1mol氯氣得到2mol電子，若有3 mol e^-轉移，被還原的Cl₂的物質的量為1.5mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氯氣的性質、氧化還原反應，側重于化學與生活、生產的聯系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．