Question

18．在20℃時的密閉容器中，加入0.1mol/L的N₂O₄，經過一段時間后，測定反應體系中各物質的濃度，數據如表．

時間（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）  mol/L	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040
c（NO2）  mol/L	0.000	0.060	0.100	0.120	0.120	0.120

請根據反應的化學方程式N₂O₄?2NO₂分析：
①反應處于平衡狀態的時間是60s、80s、100s．當其他條件不變，時間為120秒時，c（NO₂）=0.120mol/L．
②反應開始至60秒時，平均速率υ（N₂O₄ ）=0.001mol/（L•s）．
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
④若在此反應中加入適宜的催化劑，對化學反應速率影響（填“影響”或“不影響”），對化學平衡不影響（填“影響”或“不影響”）．

Answer 1

分析 ①60s、80s、100s時二氧化氮與四氧化二氮的濃均不變，說明均處于平衡狀態；當其他條件不變，時間為120秒時屬于平衡狀態；
②根據v=$\frac{△c}{△t}$計算υ（N₂O₄ ）；
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，說明二氧化氮濃度減小，平衡向逆反應移動；
④若在此反應中加入適宜的催化劑影響化學反應速率，不影響平衡移動．

解答 解：①60s、80s、100s時二氧化氮與四氧化二氮的濃均不變，說明均處于平衡狀態；當其他條件不變，時間為120秒時屬于平衡狀態，c（NO₂）=0.120mol/L，
故答案為：60s、80s、100s；0.120；
②反應開始至60秒時，平均速率υ（N₂O₄ ）=$\frac{（0.1-0.04）mol/L}{60s}$=0.001mol/（L•s），
故答案為：0.001；
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，說明二氧化氮濃度減小，平衡向逆反應移動，則正反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱；
④若在此反應中加入適宜的催化劑影響化學反應速率，不影響平衡移動，
故答案為：影響；不影響．

點評 本題考查化學平衡及其影響因素、反應速率計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．