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把一定質量的10%的NaOH溶液250 mL，加熱蒸發掉8 g水后，濃度變為12%，則濃縮前NaOH溶液的物質的量濃度為


  1. A.
    1.2 mol·L-1
  2. B.
    3 mol·L-1
  3. C.
    0.48 mol·L-1
  4. D.
    4.8 mol·L-1
D
溶液的物質的量濃度是溶質的物質的量(mol)與溶液的體積(L)的比值，溶液的體積的單位一般是升，如果題目中不是升而是毫升，則需換算成升。
設濃縮前NaOH溶液的質量為x，由濃縮前后NaOH質量不變，列等式：
x×10%＝（x-8 g）×12% 解得：x=48 g
NaOH的物質的量濃度：＝4.8 mol·L-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na2CO3為106； BaCO3為197； BaCl2為208）
（1）配制一定物質的量濃度的BaC12溶液：用已經稱量好的
20.8
20.8
gBaC12固體配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的儀器為量筒和
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC12溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據沉淀質量計算原混合物中Na2CO3的質分數為
106wg 
197mg
×100%
106wg 
197mg
×100%
（用含m、w的代數式表示）．如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO32-的物質的量濃度是
2.58×10-7mol/L
2.58×10-7mol/L
．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
使產生的二氧化碳全部進入后續的裝置
使產生的二氧化碳全部進入后續的裝置
．
（4）裝置中干燥管B的作用是
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
．
（5）除已理的agNa2CO3樣品外，實驗中還應測定的數據是
U型管
U型管
處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是
鹽酸具有揮發性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質量偏大，最后結果偏大．
鹽酸具有揮發性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質量偏大，最后結果偏大．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據液體的體積可以轉換成H2的體積．精英家教網
實驗步驟：
（1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數據記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數據記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數據記錄于表格．
重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發生反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗數據如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）
實驗次數 m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
 
L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學在實驗中測得的數據偏高（記錄數據時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導管（圖2中陰影部分VB）內液柱部分在反應后為空氣所占據，不該計入氫氣的體積．
你認為他們的意見合理的是
 
（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據下面的數據給出修正的1mol氫氣體積的數學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）
實驗次數 m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫數學表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定質量的10%的NaOH溶液250 mL，加熱蒸發掉8 g水后，濃度變為12%，則濃縮前NaOH溶液的物質的量濃度為

A.1.2 mol·L-1                       

B.3 mol·L-1

C.0.48 mol·L-1                      

D.4.8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定質量的10%的NaOH溶液250 mL，加熱蒸發掉8 g水后，濃度變為12%，則濃縮前NaOH溶液的物質的量濃度為（    ）

A.1.2 mol·L-1          B.3 mol·L-1              C.0.48 mol·L-1         D.4.8 mol·L-1

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