【題目】“西氣東輸”是西部開發的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成液態水的熱化學反應方程式： ， 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為；燃燒生成的CO2 的質量比約為 ．
（3）以上數據和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優點是 ．
【答案】
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ?mol﹣1；＜
（2）3.1：1；1.55：1
（3）熱值高，污染小
【解析】解：（1）1mol H2完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量，所以H2完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJmol﹣1；1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態水放出890kJ熱量，液態水變為氣態水吸熱，所以相同條件下，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量小于890kJ；
所以答案是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJmol﹣1；＜；（2）依據熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJmol﹣1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol；水煤氣中主要成分是CO和H2 ， 二者的體積比為1：1，1molCH4燃燒放熱890kJ，1molCO、H2混合氣體放熱 
kJ=284.5kJ，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為 
： 
=3.1：1，燃燒生成的CO2的質量比約為 
=1.55：1；
所以答案是：3.1：1；1.55：1；（3）以上數據和計算說明，相同物質的量的天然氣和水煤氣，天然氣燃燒放出的熱量多，即熱值高，燃燒產生的溫室氣體CO2少，所以答案是：熱值高，污染小．
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_______。
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）
假設1：__________。
假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ）
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大 | 元素非金屬性：S>C |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，試管口出現紅棕色氣體 | 溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2 |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色 | Fe2+的還原性強于Br- |
D | 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)1mol NH4+質量為_____，其中含質子、電子的數目分別為_____、_____。
(2)標準狀態下，672mL某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為_____。
CO 和CO2 混合氣體的密度相對氫氣為19，則CO 和CO2體積比為_________，若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是____________g；將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸錳(MnCO3) 是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。
(1) 工業上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。
(2) 實驗室模擬工業二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。
①石灰乳的作用是________。
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________。
(3) MnCO3 在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5 中A、B、C、D 點所示。則300℃時，剩余固體中錳元素與氧元素的物質的量之比即n(Mn) :n(O)為_______； 圖中點D 對應固體的成分為______ (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________
（2）在反應中MnO2發生________(填“氧化”或“還原”)反應。氧化產物為__________
（3）當0.1 mol MnO2參加反應時，轉移電子數為____，被氧化的HCl為________mol。
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